產(chǎn)品介紹

產(chǎn)品參數(shù)

鹽酸

Hydrochoricacid

HCl   分子量：36.46                                               

性狀：無色透明液體。在空氣中發(fā)煙。有刺激性酸味。能與水任意混溶。比重：約1.18。有腐蝕性。

運(yùn)輸要求：二級(jí)無機(jī)酸性腐蝕物品。危規(guī)號(hào)：93001。

用途：常用分析試劑。氯化物合成。腐蝕劑。

規(guī)格：GB622-77優(yōu)級(jí)純

含量……………………………………………………………………………………………36.0-38.0％

外觀…………………………………………………………………………………………………合格

雜質(zhì)最高含量：

灼燒殘?jiān)?object>硫酸鹽）……………………………………………………………………………0.0005％

游離鹽（Cl₂）…………………………………………………………………………………0.00005％

硫酸鹽（SO₄）…………………………………………………………………………………0.0001％

亞硫酸鹽（SO₃）………………………………………………………………………………0.0001％

鐵（Fe）………………………………………………………………………………………0.00001％

重金屬（以Pb計(jì)）……………………………………………………………………………0.00005％

砷（As）………………………………………………………………………………………0.000003％

錫（Sn）…………………………………………………………………………………………0.0001％

包裝單位：500毫升、2500毫升

鹽酸屬于?；?/span>

需要預(yù)先辦理易制毒備案方可購買特此提示

公司榮譽(yù)

物理性質(zhì)

鹽酸是無色液體(工業(yè)用鹽酸會(huì)因有雜質(zhì)三價(jià)鐵鹽而略顯黃色)，有腐蝕性，為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實(shí)驗(yàn)室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。高中化學(xué)把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機(jī)強(qiáng)酸。氯化氫與水混溶，濃鹽酸溶于水有熱量放出。溶于堿液并與堿液發(fā)生中和反應(yīng)。能與任意混溶，氯化氫能溶于苯。由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會(huì)看到白霧。

化學(xué)性質(zhì)

與酸堿指示劑反應(yīng)

鹽酸遇紫色石蕊試液、pH試紙變紅色，遇無色酚酞無明顯現(xiàn)象(不變色)。

中和反應(yīng)

鹽酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成氯化物和水

HCl+NaOH==NaCl+H2O

2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O

置換反應(yīng)

鹽酸與活潑金屬單質(zhì)反應(yīng)，生成氫氣

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

和堿性氧化物反應(yīng)

鹽酸和堿性氧化物反應(yīng)，生成鹽和水

CuO+2HCl==CuCl2+H2O

MgO+2HCl==MgCl2+H2O

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

Fe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2O(鐵有+2價(jià)和+3價(jià))

和鹽反應(yīng)

還原性

2KMnO4+16HCl(濃)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

4HCl(濃)+MnO2====MnCl2+2H2O+Cl2↑

14HCl(濃)+K2Cr2O7==3Cl2↑+2CrCl3+2KCl+7H2O

NaClO+2HCl==NaCl+Cl2↑+H2O(氯元素的歸中反應(yīng))

另外，鹽酸能與硝酸銀溶液反應(yīng)，生成不溶于稀硝酸的氯化銀。氯化銀難溶于水，產(chǎn)生白色的凝乳狀沉淀:

HCl+AgNO3==HNO3+AgCl↓

制取弱酸

CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl 2HCl+Na2SO3==SO2↑+H2O+2NaCl

應(yīng)用領(lǐng)域

生活用途

人體用途

人類和其他動(dòng)物的胃壁上有一種特殊的腺體，能把吃下去的食鹽變成鹽酸。鹽酸是胃液的一種成分(濃度約為0.5%)，它能使胃液保持激活胃蛋白酶所需要的最適合的pH值，它還能使食物中的蛋白質(zhì)變性而易于水解，以及殺死隨食物進(jìn)入胃里的細(xì)菌的作用。此外，鹽酸進(jìn)入小腸后，可促進(jìn)胰液、腸液的分泌以及膽汁的分泌和排放，酸性環(huán)境還有助于小腸內(nèi)鐵和鈣的吸收。

日常用途

制取潔廁靈、除銹劑等日用品。

工業(yè)用途

用于稀有金屬的濕法冶金

例如，冶煉鎢時(shí)，先將白鎢礦(鎢酸鈣礦)與碳酸鈉混合，在空氣中焙燒(800℃~900℃)生成鎢酸鈉。

CaWO4+Na2CO3==Na2WO4+CaO+CO2↑

將燒結(jié)塊浸在90℃的水中，使鎢酸鈉溶解，并加鹽酸酸化，將沉淀下來的鎢酸濾出后，再經(jīng)灼熱，生成氧化鎢。

Na2WO4+2HCl==H2WO4↓+2NaCl

H2WO4====WO3+H2O↑

最后，將氧化鎢在氫氣流中灼熱，得金屬鎢。

WO3+3H2====W+3H2O(g)

有機(jī)合成

例如，在180℃~200℃的溫度并有汞鹽(如HgCl2)做催化劑的條件下，氯化氫與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)，生成氯乙烯，再在引發(fā)劑的作用下，聚合而成聚氯乙烯。

漂染工業(yè)

例如，棉布漂白后的酸洗，棉布絲光處理后殘留堿的中和，都要用鹽酸。在印染過程中，有些染料不溶于水，需用鹽酸處理，使成可溶性的鹽酸鹽，才能應(yīng)用。

金屬加工

例如，鋼鐵制件的鍍前處理，先用燒堿溶液洗滌以除去油污，再用鹽酸浸泡;在金屬焊接之前，需在焊口涂上一點(diǎn)鹽酸等等，都是利用鹽酸能溶解金屬氧化物這一性質(zhì)，以去掉銹。這樣，才能在金屬表面鍍得牢，焊得牢。 還可以通過與一些金屬(比如:鋁)進(jìn)行溶解反應(yīng)，以腐蝕的方法達(dá)到去除材料的目的。

食品工業(yè)

我國(guó)《食品添加劑使用衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》(GB2760-2014)規(guī)定:使用量按正常生產(chǎn)需要而定。

鹽酸用于水解淀粉制造淀粉糖漿。制法為:精制淀粉加水成為淀粉乳，加鹽酸使之成為pH值為1.9~2.1的酸性淀粉乳，加熱煮沸使淀粉水解，水解完畢加5%碳酸鈉進(jìn)行中和，再經(jīng)過濾、脫色、濃縮，即得淀粉糖漿。

在制造柑橘罐頭時(shí)，鹽酸用于脫去橘子囊衣。方法為:將去皮的橘瓣置于濃度為0.1%的鹽酸中，于30~35℃下放置20min，待果膠水解后取出以流水漂洗，再用0.8%溶液于35~40℃下漂洗20min左右，除去囊衣后再用流水漂洗以除去殘留物和堿液。

此外，鹽酸還可用作pH值調(diào)節(jié)劑和淀粉改良劑等，在食品中不得殘留，食品最終制成前須除去或中和掉。

例如，制化學(xué)醬油時(shí)，將蒸煮過的豆餅等原料浸)泡在含有一定量鹽酸的溶液中，保持一定溫度，鹽酸具有催化作用，能促使其中復(fù)雜的蛋白質(zhì)進(jìn)行水解，經(jīng)過一定的時(shí)間，就生成具有鮮味的氨基酸，再用苛性鈉(或用純堿)中和，即得氨基酸鈉。制造味精的原理與此差不多。

無機(jī)藥品及有機(jī)藥物的生產(chǎn)

鹽酸是一種強(qiáng)酸，它與某些金屬、金屬氧化物、金屬氫氧化物以及大多數(shù)金屬鹽類(如碳酸鹽、亞硫酸鹽等)，都能發(fā)生反應(yīng)，生成鹽酸鹽。因此，在不少無機(jī)藥品的生產(chǎn)上要用到鹽酸。

在醫(yī)藥上好多有機(jī)藥物，例如奴佛卡因、鹽酸硫胺(維生素B1的制劑)等，也是用鹽酸制成的。

鄭重承諾

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