產(chǎn)品介紹

質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)

氫氟酸屬于?；?/span>

需要預(yù)先辦理易制毒備案方可購(gòu)買特此提示

公司榮譽(yù)

物理性質(zhì)

市售通常濃度：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)40%，工業(yè)級(jí)；質(zhì)量分?jǐn)?shù)40%，電子級(jí)。為高度危害毒物。最濃時(shí)的密度1.18g/cm3

隨著HF溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的提高，HF對(duì)碳鋼的腐蝕速率是先升高后降低。

濃度低時(shí)因形成氫鍵具有弱酸性，但濃時(shí)的電離度比稀時(shí)大而與一般弱電解質(zhì)有別。液態(tài)氟化氫是酸性很強(qiáng)的酸，酸度與無水相當(dāng)，但較氟磺酸弱。腐蝕性強(qiáng)，對(duì)牙、骨損害較嚴(yán)重。對(duì)硅的化合物有強(qiáng)腐蝕性。應(yīng)在密閉的塑料瓶?jī)?nèi)保存。

化學(xué)試劑-氫氟酸

用HF溶于水而得。用于雕刻玻璃、清洗鑄件上的殘砂、控制發(fā)酵、電拋光和清洗腐蝕半導(dǎo)體硅片（與HNO3的混酸）。因?yàn)闅湓雍头娱g結(jié)合的能力相對(duì)較強(qiáng)，使得氫氟酸在水中不能完全電離。

氫氟酸能夠溶解很多其他酸都不能溶解的玻璃（主要成分：二氧化硅），生成氣態(tài)的四氟化硅反應(yīng)方程式如下：

SiO2(s)+4HF(aq)===SiF4(g)↑+2H2O(l)

生成的SiF4可以繼續(xù)和過量的HF作用，生成氟硅酸：

SiF4(g)+2HF(aq)===H2[SiF6](aq)，氟硅酸是一種二元強(qiáng)酸。

正因如此，它必須儲(chǔ)存在塑料（理論上講，放在聚四氟乙烯做成的容器中會(huì)更好）、蠟質(zhì)制或鉛制的容器中。氫氟酸沒有還原性。如果要長(zhǎng)期儲(chǔ)存，不僅需要一個(gè)密封容器，而且容器中應(yīng)盡可能將空氣排盡。

與硅和硅化合物反應(yīng)生成氣態(tài)的四氟化硅（能腐蝕玻璃），但對(duì)塑料、石蠟、鉛、金、鉑不起腐蝕作用。能與水和混溶。市售氫氟酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)40%，相當(dāng)于22.5mol/L。35.35%的氫氟酸為共沸混合物。劇毒，最小致死量(大鼠，腹腔)25mg/kg。有腐蝕性，能強(qiáng)烈地腐蝕金屬、玻璃和含硅的物體。如吸入蒸氣或接觸皮膚能形成較難愈合的潰瘍。

工業(yè)制法：工業(yè)上用氟氫化鉀加熱至500℃進(jìn)行熱分解或用螢石（氟化鈣CaF2）和濃硫酸加熱到700℃時(shí)來制備氫氟酸。

KHF2=(500℃)=KF+HF

CaF2+H2SO4（濃）=△(加熱)=2HF+CaSO4

這樣收集到的氟化氫常含有水，硅及硫的化合物。在此之后氟化氫可以通過蒸餾等方法來提純

也可用鹽酸與螢石（主要成分是氟化鈣CaF2）反應(yīng)制取：

CaF2+2HCl===CaCl2+2HF

氟氣與氫氣混合后立刻爆炸，生成氟化氫

F2(g)+H2(g)===2HF(g)

其實(shí)關(guān)于氫氟酸，它在水溶液中有兩個(gè)平衡：

1HF=H+F-k1=7.2*10-4

2.HF+F-=HF2-k2=5.2

此時(shí)隨著濃度增大（大于5mol），HF已經(jīng)是相當(dāng)強(qiáng)的強(qiáng)酸了。

特殊應(yīng)用

玻璃刻字：先在玻璃瓶上涂一層石蠟，再用銳器刻上字，再用氫氟酸在刻字的石蠟上涂抹一遍，.稍等片刻字跡即可顯現(xiàn)出來。原理：氫氟酸能夠腐蝕二氧化硅（SiO2）。

化學(xué)方程式：SiO2(s)+4HF(aq)===SiF4(g)↑+2H2O(l)

應(yīng)用領(lǐng)域

由于氫氟酸溶解氧化物的能力，它在鋁和鈾的提純中起著重要作用。氫氟酸也用來蝕刻玻璃，可以雕刻圖案、標(biāo)注刻度和文字；半導(dǎo)體工業(yè)使用它來除去硅表面的氧化物，在煉油廠中它可以用作異丁烷和正丁烯的烷基化反應(yīng)的催化劑，除去不銹鋼表面的含氧雜質(zhì)的“浸酸”過程中也會(huì)用到氫氟酸。氫氟酸也用于多種含氟有機(jī)物的合成，比如Teflon(聚四氟乙烯）還有氟利昂一類的致冷劑。

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